Perhatikan reaksi berikut! 2Kl+Cl menghasilkan I2+2KCl Jelaskan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi!

2KI + Cl ----> I2 + 2KCl

biloks K dalam KI adalah +1 (karena K termasuk golongan IA), karena biloks total harus = 0 maka biloks I adalah -1
biloks Cl adalah 0 karena itu unsur bebas
biloks I2 adalah 0 karena itu unsur bebas
biloks K dalam KCl adalah +1 (karena K termasuk golongan IA), karena biloks total harus = 0, maka biloks Cl adalah -1

Cl biloks nya dari 0 ke -1 berarti Cl mengalami reduksi
I biloks nya dari -1 ke 0 berarti I mengalami oksidasi

2 KI + Cl ----> I2 + 2 KCl

perubahan biloks I
-1 ----> 0 (reaksi oksidasi)

perubahan biloks Cl
0 ----> -1 (reaksi reduksi)