Jelaskan perbedaan pengertian asam basa menurut teori Lewis dan teori Bronsted Lowry!

Bronsted Lowry meninjau asam basa berdasarkan pelepasan atau pengikatan proton. Adapun teori Lewis meninjau dari pelepasan atau pengikatan Pasangan Elektron Bebas (PEB). Kedua teori ini dikemukakan dalam waktu yang hampir bersamaan.

Pembahasan

Terkait pembahasan tentang asam dan basa, terdapat beberapa teori yang digunakan sebagai dassar penentuan suatu larutan bersifat asam atau basa. Berikut beberapa teori yang sering dibahas dalam tingkat sekolah menengah atas

1) Asam Basa Arrhenius

Teori ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. Teori ini hanya berlaku untuk pengujian asam dan basa dengan pelarut air (H₂O) saja. Berikut teori yang dikemukakan oleh Arrhenius.

Asam = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺)

Basa = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻)

2) Asam Basa Bronsted Lowry

Teori ini dikemukakan oleh Johanes Bronsted dan Thomas Lowry. Idenatifikasi dengan teori ini dapat dilakukan untuk semua jenis pelarut. Identifikasinya didasarkan pada  pelepasan atau pengikatan proton.

Asam = zat yang bertindak sebagai pendonor proton (memberikan H⁺)

Basa = zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima H⁺)  

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Bronsted-Lowry di: https://brainly.co.id/tugas/21485345.  

3) Asam Basa Lewis

Teori ini dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis. Teori ini muncul hampir bersamaan denagan teori dari Bronsted dan Lowry namun menggunakan objek penelitian yang berbeda. Identifikasi yang digunakan oleh Lewis adalah menggunakan pelepasan atau pengikatan Pasangan Elektron Bebas (PEB).

Asam = suatu zat yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.

Basa = suatu zat yang bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron.

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Lewis di: https://brainly.co.id/tugas/21449785.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar

Jawaban:

=================================

■ Menurut Bronsted-Lowry pengertian asam basa adalah sebagai berikut.

● ASAM

Asam adalah suatu zat (spesi) yang dapat memberi atau melepas ion H+(proton)

kepada zat lain atau disebut donor proton.

● BASA

Basa merupakan suatu zat yang menerima atau menangkap ion H+ yang dilepaskan

oleh zat lain (asam) atau disebut akseptor proton.

■ Sedangkan menurut Lewis adalah:

● ASAM

Asam adalah zat (spesi) yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan

elektron bebas dari zat lain untuk membentuk ikatan koordinasi.

● BASA

Basa adalah zat yang bertindak sebagai penyumbang (donor) pasangan elektron

bebas untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.

===========================================

♡SEMOGA MEMBANTU♡