besarnya ph dari 500ml larutan ch3coona 0,4m Ka=10-5 jawabkan beserta caranya:)

ph dari 500ml larutan CH₃COONa 0,4M Ka=10-5 adalah 9+log 2

Pembahasan

Hidrolisis adalah proses reaksi dari kation atau anion dari garam (terutama garam yang terbentuk dari asam lemah atau basa lemah) dengan air (H₂O) sehingga terbentuk H⁺ atau OH⁻

Jika garam nya terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat , maka garam ini akan mengalami hidrolisis parsial/sebagian. Tetapi jika garam nya terbentuk dari asam lemah dan basa lemah maka akan terjadi hidrolisis sempurna

Diketahui

500ml larutan CH₃COONa 0,4M Ka=10-5

Ditanya

pH larutan

Jawab

CH₃COONa adalah garam dari basa kuat NaOH dan asam lemah CH₃COOH

CH₃COONa --> CH₃COO⁻ + Na⁺

Anion dari garam ini akan terhidrolisis dalam air

CH₃COO⁻ + H₂O ----> CH₃COOH + OH⁻

Akan terbentuk ion OH⁻ yang bersifat basa, sehingga pH campuran menggunakan prinsip garam Hidrolisis parsial dalam kondisi basa

[OH⁻] = √ [(Kw / Ka) x (M x valensi)]

[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴ / 10⁻⁵) x (0,4 x 1)]

[OH⁻] = 2.10⁻⁵

pOH = 5-log 2

pH = 14-(5-log 2) = 9+log 2

Pelajari lebih lanjut

ionisasi dan hidrolisis brainly.co.id/tugas/15197657

pengertian hidrolisis brainly.co.id/tugas/9094354

------------------------

Detil jawaban

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis garam

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis, pH, CH₃COONa, larutan