Kimia kelas 10 SMA Larutan Asam Basa. Anak SMA jawab ini ya! JAWAB YA NO.12 JANGAN ASAL! PAKAI CARA YA!

Mencoba menjawab

Jadi kira-kira titrasi dikatakan selesai ketika asam dan basa habis bereaksi secara stoikiometri (netralisasi) sehingga perbandingan koefisien asam dan basa sama dengan perbandingan mol asam dan basa (dicapai titik ekivalen)
a:b = na:nb ...................................................... (1)
Bila valensi masing-masing diketahui maka
valensi a x na = valensi b x nb .................. (2)
Titik ekivalen dapat diketahui ketika indikator tepat berubah warna saat dilakukan titrasi (dalam soal ini digunakan bromtimol biru).

Nah di soal tersebut dilakukan percobaan titrasi HNO3 dengan KOH sebanyak 3 kali dan didapatkan data bahwa titik ekivalen dicapai dengan menggunakan HNO3 sebanyak 24 mL, 26 mL, dan 25 mL. Rata-ratanya adalah 24+26+25/3 = 25 mL. Jadi titik ekivalen dicapai ketika digunakan HNO3 sebanyak 25 mL dengan KOH tersebut.

Nah dari sini data yang dapat kita ambil adalah:
Volume KOH = 20 mL
Valensi KOH = 1
Volume HNO3 = 25 mL
Molaritas HNO3 = 0,08 M
Valensi HNO3 = 1
dan yang ditanyakan dalam soal ini adalah molaritas KOH.

Kembali ke persamaan (2) di atas, persamaan asam dan basa dalam titik ekivalen adalah:
valensi a x na = valensi b x nb .................. (2)
Mol asam (na) = Molaritas asam (Ma) x Volume asam (Va) ........... (3)
Mol basa (nb) = Molaritas basa (Mb) x Volume basa (Vb) ..............(4)
Dengan mensubstitusikan persamaan (3) & (4) ke persamaan (2), maka:
valensi a x Ma x Va = valensi b x Mb x Vb .............. (5)
Data yang telah kita ketahui di atas kita substitusikan ke persamaan (5), maka:
1 x 0,08 x 25 mL = 1 x Mb x 20 mL
Mb = 2mmol/20mL
Mb = 0,10 M
Jadi, molaritas larutan basa KOH yang digunakan adalah 0,10 M (A)

CMIIW :)