Jika kelarutan AgCl 0.02 M. tent Ksp dari AgCl tersebut

Jika kelarutan AgCl 0,02 M, maka Ksp dari AgCl tersebut adalah 4 × 10⁻⁴.

Pembahasan :

Diketahui : s AgCl = 0,02 M

Ditanya : Ksp AgCl ?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya AgCl, seperti dibawah ini :

AgCl (s) → Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

 s M             s M           s M  

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai Kelarutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]  

Ksp AgCl = (s) (s)

Ksp AgCl = s²

Ksp AgCl = (0,02)²

Ksp AgCl = 0,0004

Ksp AgCl = 4 × 10⁻⁴

⇒ Kesimpulan, jika kelarutan AgCl 0,02 M, maka Ksp dari AgCl tersebut adalah 4 × 10⁻⁴.

Hubungan Kelarutan dengan Ksp  

Dikarenakan kelarutan dan Ksp dihitung pada larutan jenuh, maka antara kelarutandan Ksp memiliki keterkaitan. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)  

s = [tex]\sqrt[(m~+~n)]{\frac{Ksp}{M^{m}~x~n^{n}} }[/tex]

Keterangan :

s = Kelarutan AmBn dalam satuan mol/L.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/2854686  

Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22686125

Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/23074985

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Kelarutan Garam

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, kelarutan