larutan nh4cl dalam kurung KB nh4 = 10 pangkat min 5 mempunyai PH = 5 maka di dalam 100 ml larutan tersebut terlarut nh4cl sebanyak Mr nh4cl = 5 3,5

pH = 5
pH = -log[H+]
[H+] = 10^-5

[H+] = √Kw / Kb . M
10^-5 = √10^-14 /10^-5 . M
10^-10 = 10^-9 . M
M = 10^-10 / 10^-9
M = 10^-1
M = 0,1

n = M . v
n = 0,1 . 0,1 L
n = 0,01 mol

→ Larutan yang terlarut sebanyak :
= Mr . n
= 53,5 . 0,01
= 0,535 gram